증가하거나 증발되기 쉬운 물질일수록 증기 압력이 크거나 증기압력이 큰 물질이 끓는점이 낮다는 특징을 가지고 있다. 이 실험에서는 달톤의 법칙(기체 혼합물의 전체압력은 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다.)이 적용될 수 있으므로 이를 사용하여 발생한 기체의 몰수를 알아낼 수 있다.
가열하면, 원두 내부에서 화학적 변화, 즉 메일라드 반응(아미노산과 환원당이 일으키는 반응)이 일어나 커피 특유의 향이 생기게 되는 것이다.
커피 저장 중 향미 변화는 휘발성 성분간의 반응, 산화작용의 3단계를 거치며 공기(산소), 습도, 온도, 볶음정도, 분쇄형태 포장 등에 민감하게 반응한다.
표준색과 표준곡선의 작성
실험방법
1) 시험관에 증류수 10ml와 적혈구 부유액 0.1m를 첨가한 후 잘 흔들어 준 다음 시험관 대 위에서 5분간 방치한다. 이후 이를 3000rpm에서 3분간 원심분리한다. 이런 과정을 통해 얻은 상층액이 100%용혈 표준색 용액이다.
2) 위의 (1)에서 얻은 용액 5ml를 두번째 시험관에
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3) 이 실험에서 시약병 속에 산소 기체나 이산화탄소 기체의 부분 압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이며, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험결과에 어떤 영향이 있겠는가?
4. 토의
이번 실험은 NaHCO3를 가열하여 이산화탄소를 발생시킴으로써 얻은 실험데이터를 이상기체 상태방정식에 대입하여 기체상수R을 측정하는 실험이었다.
실험을 통해 얻은 압력과 부피, 몰수, 온도를 Pv=nRT 식에 대입하여 얻은 R 값은 0.0988 이었다. R의 이론값은 0.0821로 상대오차는 20.61%가 발생
실험목적 : 화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.
실험원리 :
화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인은 다양하다. 일반적으로 반응 속도는 온도에 매우 민감하며, 기체의 반응은 압력에 의해서도 크게 변하게 된다. 또한 반응 속도는 반응 물
기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(PV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(v), 몰수(n)와 온도(t)를 측정하여 기체상수를 결정한다.
KCIO3를 가열하
기체상수의 결정 ( 예비 보고서 )
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이 론
※ 참고문헌
4. 실험 기구 및 시약
결과Report
< 기체상수(R)의 결정 >
1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 토의 및 분석
1. 시험할 때의 오차가 났을 가능성
2. 실험 외의 그 밖의 영향에 오차가 났을 가능성
화학변화를 일으키거나, 고용체를 만드는 경우에는 이 방법을 사용할 수 없다. 표준적인 어는점내림 측정 장치로는 온도를 정밀하게 측정하는 베크만온도계를 사용한 베크만의 장치가 있다. 이 밖에 어는점내림현상에 기초를 두고 물질의 순도를 결정하는 방법도 어는점내림법이라고 하는 경우도 있
상수로서 실험적으로 결정해야 하는 값이며, 화학양론계수 a, b와 무관하다.
예를 들어, ascorbic acid가 공기 중의 산소(O2)와 반응하여 dehydroascorbic acid로 변하여 vitamin C로서의 활성을 잃게 되는 경우를 보자.
이때 ascorbic acid의 손실속도식은 실험에 의해 다음과 같이 결정되었다.
(4)
여기서 는 ascorbic aci